Будова спирту

Температури плавлення і кипіння нижчих спиртів значно вищі, ніж у вуглеводнів з однаковою кількістю атомів вуглецю, що є результатом водневих зв’язків між молекулами спирту. Експериментальні результати показують, що для розриву водневого зв’язку потрібно приблизно від 21 до 30 кДж/моль, що вказує на те, що він набагато слабкіший, ніж міжатомний (від 105 до 418 кДж/моль). Алкоголь у твердому стані, асоціація міцніша; У рідкому стані водневий зв’язок відновлюється після його розриву; Однак у розбавлених розчинах газоподібних або неполярних розчинників молекули спирту знаходяться далеко одна від одної, і кожна молекула спирту може існувати окремо. У молекулі поліолу існує більше двох положень, які можуть утворювати водневі зв’язки, тому температура кипіння вища, наприклад, температура кипіння етиленгліколю при 197°C. Міжмолекулярний водневий зв’язок збільшується зі збільшенням концентрації, але внутрішньомолекулярний на водневий зв'язок концентрація не впливає.
Метанол взято як приклад для ілюстрації будови спиртів. У молекулі метанолу довжина зв’язку вуглець-кисень становить 143 пм, а кут зв’язку ∠COH становить 108,9 градуса. Загальноприйнято вважати, що атом кисню в спиртовій гідроксильній групі є sp³ нерівним гібридом, а 6 електронів у зовнішньому шарі атома кисню розподілені на 4 sp³ гібридних орбіталі, з яких 2 sp³-орбіталі, що містять окремі електрони, утворюють вуглець-кисень. зв’язки з атомами вуглецю та атомами водню відповідно. Решта дві пари неподілених електронів займають дві інші sp³-орбіталі. Зв’язок водень-кисень і дві пари неподілених електронів на кисні знаходяться в перехресно-домінантній конформації з трьома зв’язками CH метильної групи.